La Entropía

La entropía mide el grado de desorden en el Universo,y este siempre tenderá al desorden al avanzar en el tiempo.
En química se usa para ver el grado de orden en reacciones químicas,la entropía varía con la temperatura,y alcanza el grado de orden total en el cero absoluto.
En termino de Biología se puede decir que los seres vivos están en contra de la entropía ya que la entropía tiende al desorden y los seres vivos somos agrupaciones de átomos dispersos.
la entropía adecuada a la mecánica se traduciría como que no hay ninguna transformación energética que pueda extraer calor de un foco y convertirlo totalmente en trabajo.
La entropía es más importante de lo que parece en lo referente al Universo,sin ella,el Universo dejaría de "desordenarse" y se "ordenaría" comprimiéndose hasta volver al estado en el que estaba antes del Big Bang,produciéndose así el Big Crunch.Una teoría descartada hoy día de cómo sería el fin del Universo.

TERMODINÁMICA

La termoquímica es una derivada de la termodinámica que se dedica a estudiar los cambios energéticos de las reacciones químicas.Estas pueden ser exotérmicas si desprenden energía y se forman nuevos enlaces, o endotérmicas si absorben energía al romperse los enlaces.

Hay al menos 3 científicos que merecen ser recordados:

-Rudolf Clauslus. Generalizó el 2º principio de la termodinámica de Sadi Carnot introduciendo el concepto de entropía como una medida de grado de desorden en un sistema e investigó la teoría cinética de los gases.

-J.W Gibbs. Introdujo la función de entalpía libre "G" para definir la espontaneidad y el equilibrio químico definiendo la afinidad química con bases termodinámicas.Introdujo el concepto "potencial químico",factor intensivo correspondiente a la masa.Enunció el 2º principio de la termodinámica en forma de: "La energía del universo es constante.La entropía crece incesantemente y seguirá creciendo hasta alcanzar un valor máximo".

-Ludwig Boltzman. desarrolló el carácter microscópico de la entropía,demostrando su carácter probabilístico.Fundador de la mecánica estadística.Demostró que el 2º principio de la termodinámica es una ley estadística que se debe a que el estado mayor de entropía también es el más probable.

Viendo esto se puede comprender que sin el estudio de las energías participantes en las reacciones químicas no se podría entender cómo se forman determinadas sustancias o porqué no se forman.

Una forma de relacionar la termoquímica  con el medio ambiente sería por ejemplo con la energía solar termoquímica que se basa en usar un determinado tipo de moléculas que cambian su configuración y almacenan energía que puede ser liberada a posteriori haciendo que esa molécula vuelva a su configuración original sin liberar ningún contaminante al medio.Otra podría ser la energía liberada al medio del magma al salir a la superficie.De todas formas está en el medio ambiente como reacciones espontáneas ya sea en fermentaciones de la materia orgánica y putrefacción de alimentos u otras indispensables para la vida como es el caso de la fotosíntesis

BIBLIOGRAFÍA
-http://es.scribd.com/doc/87954286/5/Definicion-de-Termoquimica
-http://www.wordreference.com/definicion/termoqu%C3%ADmico
-http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/HistoriaCiencia/HistoriaBiografiasQ2%C2%BA.pdf
-http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena9/3q9_contenidos_2c.htm
-http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_2.htm
-http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090327124600AAHXhNa
-http://www.medioambiente.org/2011/01/energia-solar-termoquimica.html
-http://www.medioambiente.org/2011/02/magma-nueva-energia-renovable.html

en esta pagina no se reclama ningún derecho,copyright o cualquier otra propiedad de trabajos de otros autores.